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Réactions dans l'eau ou une solution aqueuse

Réactions dans l'eau ou une solution aqueuse

Plusieurs types de réactions se produisent dans l'eau. Lorsque l'eau est le solvant d'une réaction, on dit que la réaction se produit en solution aqueuse, ce qui est désigné par l'abréviation (aq) suivant le nom d'une espèce chimique dans une réaction. Trois types importants de réactions dans l’eau sont précipitation, base acide, et oxydation-réduction réactions.

Réactions de précipitation

Dans une réaction de précipitation, un anion et un cation entrent en contact et un composé ionique insoluble précipite en solution. Par exemple, lorsque des solutions aqueuses de nitrate d'argent, AgNO3et le sel, NaCl, sont mélangés, le Ag+ et Cl- combiner pour donner un précipité blanc de chlorure d'argent, AgCl:

Ag+(aq) + cl-(aq) → AgCl (s)

Réactions acide-base

Par exemple, lorsque l’acide chlorhydrique, HCl et l’hydroxyde de sodium, NaOH, sont mélangés, le H+ réagit avec le OH- pour former de l'eau:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O

HCl agit comme un acide en faisant don de H+ ions ou protons et NaOH agit comme une base, fournissant OH- les ions.

Réactions d'oxydation-réduction

Dans une réaction d'oxydoréduction ou d'oxydoréduction, il se produit un échange d'électrons entre deux réactifs. L'espèce qui perd des électrons est dite oxydée. On dit que les espèces qui gagnent des électrons sont réduites. Un exemple de réaction rédox se produit entre l’acide chlorhydrique et le zinc métallique, où les atomes de Zn perdent des électrons et s’oxydent pour former du Zn.2+ ions:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

Le H+ les ions du HCl gagnent des électrons et sont réduits à des atomes de H, qui se combinent pour former H2 molécules:

2H+(aq) + 2e- → H2(g)

L'équation globale de la réaction devient:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)

Deux principes importants s'appliquent lors de l'écriture d'équations équilibrées pour les réactions entre espèces dans une solution:

  1. L'équation équilibrée ne comprend que les espèces qui participent à la formation des produits. Par exemple, dans la réaction entre AgNO3 et NaCl, le NO3- et Na+ les ions n'étaient pas impliqués dans la réaction de précipitation et n'étaient pas inclus dans l'équation équilibrée.
  2. La charge totale doit être la même des deux côtés d'une équation équilibrée. Notez que la charge totale peut être nulle ou non nulle, à condition que ce soit la même chose du côté réactif et du côté produit de l'équation.


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